1. Typy reakcji chemicznych2. Szybkość reakcji chemicznej3. Teorie kinetyczne4. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej5. Kataliza6. Równanie kinetyczne reakcji7. Rząd reakcji8. Utlenianie i redukcja9. Elektrochemia10. Potencjał elektrodowy 11. Warstwa podwójna12. Procesy redoksa. wzór Nernsta i wielkości w nim występujaceb. obliczanie i wyznaczanie potencjału red-oksc. wpływ pH na potencjał red-ox dla redakcji      - MnO4- Û Mn+2                                                                   - Cr+3Û CrO4-2                                                                 - Cr2O7-2Û Cr+3                                             - H2O2 jako reduktor i jako utleniacz       - właściwości utleniajaco-redukcyjne jonów S2O3-2 i NO2-      - przejście Cr+3® Cr(OH)3® Cr(OH)4-                                                                       - CrO4-2®Cr2O7-2® Cr+3                                                               - przejście Mn+2®MnO2®MnO4-2®MnO4- 13. Ogniwo elektrochemiczne14. Pomiar potencjału, elektrody wzorcowe 15. Elektroda wodorowa16. Szereg elektrochemiczny dla reakcji, w których substraty są rozpuszczone w roztworze (brak fazy stałej). 17. Rodzaje elektrod18. Przykłady ogniw elektrochemicznych19. Elektroliza20. Ogniwa elektrolityczne21. Budowa Materii - Podstawowe definicje22. Energia wiązania23. Izotop24. Promieniotwórczość25. Cząstki elementarne26. Samorzutne reakcje jądrowe 27. Wymuszone reakcje jądrowe28. Poziomy energetyczne elektronów w atomie wodoru29. Podstawy mechaniki kwantowej: hipoteza de Broglie’a, zasada nieoznaczoności Heisenberga30. Liczby kwantowe31. Atomy wieloelektronowe: zakaz Pauliego, reguła Hunda32. Teoria orbitali molekularnych33. Hybrydyzacja: cechy atomowych orbitali zhybrydyzowanych34. Orbitale molekularne zdelokalizowane 35. Roztwory - definicja36. Stężenia37. Tworzenie roztworu38. Rozpuszczalność: wpływ temperatury, kompleksowania, pH, hydrolizy, efekt solny39. Rozpuszczalność gazów40. Równowagi jonowe w roztworach41. Dysocjacja elektrolityczna, stopień dysocjacji elektrolitycznej, prawo rozcieńczeń Ostwalda 42. Hydroliza43. Bufory – tworzenie, działanie, bufory pochodzące od słabych kwasów zawierających więcej niż jeden wodór44. Teorie kwasów i zasad45. Kompleks, związek koordynacyjny, jon centralny, ligand46. Izomeria związków koordynacyjnych47. Struktura układu okresowego: charakterystyka pierwiastków bloku s, p, d48. Położenie w układzie okresowym a: rozmiary atomów, jonów, energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemność49. Typy wiązań chemicznych i ich cechy charakterystyczne50. Systematyka